ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Щелочными металлами называются
элементы ІА группы. Если галогены являются типичными, ярко выраженными
неметаллами, то элементы ІА группы — это типичные металлы.

СТРОЕНИЕ АТОМОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

Из элемента ИА группы начинается
каждый период в таблице Д. И. Менделеева. Это означает, что именно в этих атомах
элементов начинается заполнение следующего энергетического уровня, поэтому на
внешнем уровне у атомов всех щелочных металлов находится по одному электрону.

При переходе от Li к Fr, т. е. при движении сверху вниз по
группе, в атомов возрастает число энергетических уровней, следовательно, увеличивается
размер атомов, ослабляется связь внешнего электрона с ядром. Это означает,
что валентный электрон атома щелочного металла все легче может перейти на орбитали
атома другого элемента. А способность «отдавать» электроны — это свойство
восстановителя.

Восстановительная способность щелочных металлов и
их химическая активность возрастают с увеличением их атомного номера.

Как мы уже неоднократно отмечали,
при переходе от элемента к элементу слева направо по периоду уменьшаются
размеры атомов и усиливается прочность связи внешних электронов с ядрами.
Следовательно, щелочные металлы являются сильнейшими восстановителями — каждый в своем периоде.

Когда говорят о металлические
свойства химических элементов, то имеют в виду их способность проявлять
восстановительные свойства, поэтому элементы ІА группы являются типичными металлами, в которых
металлические (с химической точки зрения) свойства выражены наиболее ярко.