ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

АММИАК. АММИАЧНАЯ ВОДА

Одна из технически ценных соединений Азота
с Гідрогеном — аммиак NН₃. В промышленности аммиак
синтезируют из простых веществ: азота (из воздуха) и водорода. Это — первый этап
связывание азота воздуха:

Реакция синтеза обратима. Поскольку
она экзотермическая, то повышение температуры смещает равновесие влево. Реакция
сопровождается уменьшением количества газообразных веществ (из четырех моллов
вещества образуется два), то есть уменьшением объема, поэтому повышение давления
смещает равновесие вправо. Для ускорения реакции применяется катализатор.

Аммиак — бесцветный газ с резким
характерным запахом, хорошо растворим в воде (в 1 объеме воды при комнатной
температуры растворяется до 700 объемов аммиака).

Растворяясь в воде, аммиак вступает с
ней в оборотную реакцию, во время которой образуются гидроксид-ионы:

Равновесие этой реакции сильно
смещена влево, поэтому ионов ОН^— в растворе немного, следовательно, аммиак имеет
свойства слабого основания.

Свойства водного раствора аммиака
как раствора основы проявляются в изменении окраски индикаторов, взаимодействии с
кислотами и солями, например:

При действии щелочей на соли аммония
выделяется аммиак, например:

Аммиак имеет восстановительные свойства. В
кислороде он горит: