ХИМИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ

За числовым значением своей
восстановительной способности все металлы могут быть расположены в ряд, который называется
р я д о м активности цель л и в. Его еще называют электрохимическим рядом,
подчеркивая тем самым, что, вступая в химическую реакцию, металл отдает электроны
— носители электрического тока.

Ряд активности построено таким
образом, что каждый металл вытесняет из раствора соли (восстанавливает) все металлы, которые
стоят в этом ряду правее.

В ряде активности металлов указано
и водород, потому что в подавляющем большинстве случаев о химическую активность
металлов судят по их реакциями с кислотами и водой, которые сопровождаются
восстановлением, вытеснением водорода. Сравните реакции цинка с солью железа и
кислотой:

Металлы, стоящие в ряду активности
левее водорода, восстанавливают ион Водорода из его соединений, в том числе и воды.

Таким образом, по положению металла в
ряде активности можно судить о его способности вступать в химические реакции. При
этом, конечно, следует принимать во внимание свойства веществ — продуктов реакции.