ХИМИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

КАЛЬЦИЙ

Одна из важнейших соединений кальция
— оксид СаО (негашеная известь). Его получают разложением известняка (состоящего,
в основном, из карбоната кальция) при высокой (около 1000 °С) температуре:

Это — оксид лужноземельного металла,
поэтому он легко взаимодействует с водой, образуя щелочь — гидроксид кальция:

Техническое название Са(ОН)₂ — гашеная
известь (реакция его получения в технике называется «гашением извести»). Водный
раствор гидроксида кальция — известковая вода — является раствором щелочи.

С солями кальция (а также магния,
железа и некоторых других многовалентных металлов) — гідрокарбонатами, сульфатами,
хлоридами — связано такое распространенное явление, как жесткость воды. Во время
кипячение (или впаривание) водного раствора гидрокарбонатов последние
разлагаются с образованием карбонатов, которые выпадают в осадок и образуют накипь,
например:

В виде накипи оседают не только
карбонаты, но и другие соли, особенно малорастворимые сульфаты, которые содержатся в
воде, поэтому перед использованием ее смягчают, то есть удаляют из нее соли
кальция, магния и др. Несколько смягчить воду можно с помощью бытовых
фильтров для питьевой воды; отфильтрованная вода дает меньше накипи, что очень важно
при использовании электрического чайника.

Удалить накипь можно, обработав осадок
карбонатов кислотой (например, уксусной).

В таблице представлены основные химические
свойства кальция и его соединений.

Таблица

Кальций и его соединения